金屬的化學性質教學設計

[日期：2016-03-17] 作者：化學組 次瀏覽 [字體：大 中 小]
 

課題2 金屬的化學性質（第一課時）

教學設計

雙流中學實驗學校 張穎

一、教材分析:

教材注意從學生的生活經驗和實驗事實出發(fā)，采用對比的方法，引導學生感受金屬與氧氣以及鹽酸等反應的不同。通過活動與探究，旨在培養(yǎng)學生的動手能力和分析問題的能力。

二、學情分析：

學生對金屬與氧氣、金屬與酸的反應在上冊中已有所認識，本課在原有基礎上進一步系統學習，并以此歸納金屬活動性順序。

三、教學目標:

（1）結合生活實例，讓學生知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應，體會學以致用的樂趣。

（2）通過探究實驗，讓學生初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，并能根據金屬與酸反應的劇烈程度判斷金屬的活動性順序。

四、教學重點：

金屬的化學性質：金屬與氧氣、酸的反應，以及金屬活動性的判斷。

五、教學難點：

如何通過實驗比較不同金屬的活動性順序。

六、教學方法：

小組協作實驗探究式教學

七、教學過程：

教學環(huán)節(jié)

教師活動

學生活動

設計意圖

創(chuàng)設情境

展示金戒指，請學生幫忙鑒別真?zhèn)?/span>

學生觀看

利用視頻, 引人入勝

活動元1：

溫故知新、

釋疑解惑

展示表面暗淡的鎂條和鋁條

提出問題：是什么使他們蒙上了面紗？

設問：為什么鋁制品具有良好的抗腐蝕性能？

提出問題：以前學習過哪些金屬在加熱或點燃條件下能和氧氣反應的？

展示出土金器的圖片

提出問題：為什么出土金器能夠保存上千年仍然金光熠熠？

學生分小組討論，回答：

和氧氣反應了。

聆聽

回答：鐵絲、鎂條、鋁箔、銅片等

學生小組討論回答：

金子化學性質不活潑、難于和其他物質發(fā)生反應。

引出金屬能和氧氣反應

教學聯系實際、激發(fā)學生的學習興趣

溫故知新

讓學生體會不同金屬活動性不同

活動元2：

小試牛刀

金屬還能與什么物質反應？在哪接觸過金屬與酸的反應？

請一位學生上臺寫出實驗室制取氫氣的反應原理

指導學生分小組完成探究實驗

教寫稀鹽酸與鎂條反應的方程式，要求學生舉一反三，仿寫完成其余方程式

金屬與稀鹽酸的反應如此，金屬與稀硫酸反應是否也有類似情況呢？

引導學生通過對比實驗現象的差異、總結金屬活動性強弱

反思：

1、為什么實驗室制取氫氣選擇鋅和稀鹽酸或者稀硫酸反應，而不用其他金屬？

2、如何設計實驗判斷鋁和鐵的活動性強弱？

答：酸。實驗室制取氫氣

一位學生完成方程式

其余學生檢查是否書寫正確

完成實驗、記錄現象

書寫方程式于學案上

請四位學生上臺演示鎂、鋁、鐵、銅與稀硫酸反應

學生回答：

Mg>Zn>Fe>Cu

回答：

1. Zn，因為反應速率適中。

2. 取大小形狀相同的兩種金屬、分別和等量且等濃度的稀鹽酸（硫酸）反應，觀察反應的劇烈程度。

溫故知新

提高學生的實驗操作能力，激發(fā)學習興趣

現學現用、舉一反三

通過實驗印證問題

讓學生體會可通過金屬與酸反應的劇烈程度推知金屬的活動性強弱。

回顧實驗室制取氣體的要求，加深印象。

通過反思，強調對比實驗“控制變量”法。

活動元3：

火眼金睛

指導學生觀察反應物和生成物的物質類別，總結反應特征

分小組討論后回答：

單質+化合物→單質+化合物

引出置換反應的特征

小結回顧

應用結論

小結：

1.通過本課你學到了什么？

2.你還能想到哪些能夠鑒別黃銅和真金的方法？

學生回答：

1.       部分金屬能與氧氣反應，部分金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應。

2.       可通過金屬能否與氧氣反應或反應的難易程度來判斷金屬的活動性。也可通過金屬能否與稀鹽酸或稀硫酸反應，及反應的劇烈程度來判斷金屬的活動性。

1、  燒:看是否變黑

2、  加稀鹽酸，看是否有氣泡

考察學生的掌握情況

緊扣情景假設鞏固知識，首尾呼應

課堂練習

要求學生完成學案練習

完成學案

鞏固應用

板書設計

課題2 金屬的化學性質

一、金屬的化學性質：

（一）   金屬和氧氣反應：                    （二）金屬和酸（稀鹽酸、稀硫酸）反應：

常溫下：（如：鈉、鎂、鋁等與氧氣反應）      Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2Mg+O2=2MgO

4Al+O2=2Al2O3                                             ※置換反應：（基本反應類型之一）

加熱或點燃條件下：                          單質+化合物→單質+化合物

3Fe+2O2點燃Fe3O4                                              特征:(單化變單化)

2Cu+O2△2CuO

高溫：Au+O2—×

活動性順序：Mg、Al>Fe、Cu>Au

學案：

課題二 金屬的化學性質（第一課時）學案

一、教學目標:

（1）結合生活實例，讓學生知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應，體會學以致用的樂趣。

（2）通過探究實驗，讓學生初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，并能根據金屬與酸反應的劇烈程度判斷金屬的活動性順序。

二、教學重點：

金屬的化學性質：金屬與氧氣、酸的反應，以及金屬活動性的判斷。

三、教學難點：

如何通過實驗比較不同金屬的活動性順序。

四、教學方法：

小組協作實驗探究式教學

五、教學過程：

課堂互動:

1、  你有哪些方法鑒別黃銅（銅鋅合金）和真金？（盡量多寫）

方法一：

方法二：

…

2、請按完成下列實驗，并記錄現象（注意觀察反應的劇烈程度、有無氣泡及氣泡的多少）

實驗：金屬與稀鹽酸反應

操作   

實驗現象

取1片鎂條于試管加2ml稀鹽酸

取3粒鋅粒于另一試管，加2ml稀鹽酸

取鐵釘于另一試管，加2ml稀鹽酸

去一片銅片于另一試管，加2ml稀鹽酸

【結論】金屬活動性：                                       

3、完成下列方程式：

Mg+ HCl—          +                  Mg+ H2SO4—          +           

Zn+ HCl—          +                   Zn+ H2SO4—          +           

Fe+ HCl—          +                   Fe+ H2SO4—          +           

Cu+ HCl—×                            Cu+ H2SO4—×

觀察上述反應物和生成物的物質類別，總結上述反應有什么共同特征？

                                                               

4、請設計實驗判斷鋁和鐵的金屬活動性強弱？

操作

現象

結論

達標精練

1、  小亮在實驗室用少量鐵屑與稀鹽酸反應，觀察到鐵屑表面出現_____，同時發(fā)現充分反應后的液體中有少量黑色不溶物。
提出問題：這種黑色不溶物是什么呢？
猜想與假設：這種黑色不溶物中可能含碳。
設計方案：將黑色固體灼燒，若黑色固體中含有碳，就會有________氣體生成，要想進一步確定這種氣體，可以用_______________檢驗。
進行實驗：小亮按設計方案進行實驗，得到了預想的結果。
解釋與結論：由此小亮得出結論：
（1）鐵屑中___碳（含/不含）；
（2）碳與稀鹽酸_____反應（能/不能），鐵與稀鹽酸___（能/不能）反應。

2、  下列反應屬于置換反應的是（    ）

A、水電解          B、鐵與稀硫酸 

C、銅和氧氣反應    D、碳酸鈣和鹽酸

3、你有什么方法除去銅粉（黑色）中的鐵粉（黑色）?(簡述方法)