初三化學(xué)上期基礎(chǔ)知識點

 

 1．物理變化是：不產(chǎn)生其他物質(zhì)的變化；化學(xué)變化：生成其他物質(zhì)的變化。舉例

2．空氣與人呼出的氣體比較：空氣中CO2、水蒸氣 含量低；O2  的含量高

3．固體藥品裝在 廣口瓶，液體藥品裝在 細(xì)口瓶里。取用固體藥品用的儀器是藥匙和鑷子。

4．量取液體要用量筒，量取液體時，視線要與凹液面的最低處保持水平；吸取或滴加少量液體用膠頭滴管，使用時要豎直懸空，不要平放或倒置。倒取液體時，取下瓶塞要倒放，標(biāo)簽向著手心。

5．酒精燈火焰分為：外焰、內(nèi)焰、焰心三層；其中外焰溫度最高；熄滅酒精燈：用燈帽蓋滅。

6．給試管里的液體加熱，液體不超過試管容積的1/3，試管口向上傾斜450，且管口不能對著人，

給試管里的固體加熱，試管口要略向下傾斜，目的是：防止冷凝水倒流，使試管炸裂。

7．玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：既不聚成水滴也不成股流下。

8．空氣的成分按體積算：最多的是N2，占78%；其次是O2，占21%

9．測空氣中氧氣含量的實驗，對可燃物的要求是：過量，且只與氧氣反應(yīng)而不產(chǎn)生氣體；導(dǎo)致測得結(jié)果小于1/5的因素有：紅磷不足、裝置漏氣、未冷便觀察，該實驗還能說明氮氣的性質(zhì)是：難溶于水，不支持燃燒。

10．混合物：由多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，如     ；純凈物：只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)；如。  

11．氮氣和稀氣都可作保護(hù)氣，原因是 化學(xué)性質(zhì)不活潑 。能用于食品包裝中作保護(hù)氣的氣體，必需滿足要求：無毒無害、廉價易得、不活潑。氧氣主要有兩方面的用途是供給呼吸和支持燃燒。

12．空氣污染物有：粉塵和有害氣體兩類；氣體污染物主要是CO、NO2、SO2

13．氧氣的物理性質(zhì)：通常是無色、無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水，液態(tài)氧是淡藍(lán)色；檢驗氧氣方法是：帶火星的木條伸入，若復(fù)燃，是氧氣。

14．硫在空氣中燃燒是：淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒是藍(lán)紫色火焰；鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：劇烈燃燒、火星四射，產(chǎn)生黑色固體，磷在空氣中燃燒現(xiàn)象是：黃色火焰，大量白煙。

15．請寫出碳、磷、硫、鐵在空氣（或氧氣）中燃燒的方程式。

 C+O2====CO2；4P+5O2====2P2O5，S+ O2====SO2；3Fe+2O2==== Fe3O4

16．實驗室制取氧氣的藥品有哪三種？寫出相應(yīng)的反應(yīng)。

氯酸鉀與二氧化錳混合加熱：2KClO3=====2KCl+3O2↑

高錳酸鉀加熱：2KMnO4===== K2MnO4+MnO2+ O2↑

過氧化氫在MnO2催化下制氧氣：2H2O2=====2H2O+ O2↑

17．化合反應(yīng)：多種→一種；分解反應(yīng)：一種→多種

18．催化劑：能改變反應(yīng)的 速率而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變。催化劑不能增加生成物的質(zhì)量。

19．實驗室收集氧氣的方法有：排水法，因為O2不易溶于水，優(yōu)點是較純凈；向上排空氣法，因為密度比空氣大，優(yōu)點是較干燥。

20．加熱法制取氧氣的操作步驟是：查—裝—定—點—收—離—熄。先將導(dǎo)管離開水面，再熄滅酒精燈的目的是：防止水倒吸，使熱的試管炸裂。

二單元

 21．電解水的現(xiàn)象是：電極上產(chǎn)生氣泡。“負(fù)氫多”的意思是：負(fù)極產(chǎn)生H2，體積多；反應(yīng)的方程式為： 2H2O====2H2↑+ O2↑；電水得到結(jié)論：水由氫、氧元素組成。電解時在水中加少量硫酸或氫氧化鈉的作用是：增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。

22．因氫氣密度小，可用向下排空氣法收集；氫氣難溶于水，可用排水法收集；氫氣燃燒（或點燃爆炸）的反應(yīng)方程為：2H2+ O2====2H2O；它能作燃料是因為氫氣具有可燃性性，它作燃料的最大優(yōu)點是：產(chǎn)物是水，無污染。

23單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物；化合物：由不同種元素組成的純凈物；氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；請你說出物質(zhì)的簡單分類。

24．分子是：持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是：化學(xué)變化中的最小粒子。分子的基本性質(zhì)：①體積和質(zhì)量都很小；②在不停地運(yùn)動；③分子之間有間隙；④同種分子化學(xué)性質(zhì)相同。

25．用分子、原子的觀點解釋，化學(xué)變化的實質(zhì)是：原物質(zhì)的分子拆分，原子重新組合成新分子，新分子構(gòu)成新物質(zhì)。也就是說在化學(xué)變化中分子可分，而原子不可分。物體熱脹冷縮是分子間隙變化引起的；酒精揮發(fā)、遠(yuǎn)處聞到花香是因為：分子在不停運(yùn)動。

26．凈化水的方法常有：沉降、吸附、過濾、蒸餾等；凈化程度最高的是：蒸餾

27．過濾能除去水中的哪類物質(zhì)？難溶于水的物質(zhì)；過濾用到的玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯；玻璃棒的作用是：引流

28．過濾操作的要點一貼：濾紙緊貼漏斗壁；二低：濾紙低于漏斗口；液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯靠玻璃棒傾倒，玻璃棒下端靠三層濾紙的一邊；漏斗下端靠燒杯內(nèi)壁

29．加明礬對凈化水起作用：吸附加快沉降，除去水中的異味或色素用的物質(zhì)是：活性炭或木炭

30．區(qū)別硬水與軟水的方法是：加入肥皂水?dāng)嚢?，泡沫多的是軟水，浮渣多的是硬水；把硬水軟化的方法有：實驗室蒸餾 和生活中 煮沸

31．地球上總水資源豐富，但是淡水資源不足

32．愛護(hù)水資源從哪兩方面著手？節(jié)約用水和防止水體污染；水體污染的主要來源是：工業(yè)上（三廢）：廢渣、廢水、廢氣的任意排放；農(nóng)業(yè)上：農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活上：生活污水的任意排放。

四單元

 33．構(gòu)成原子的微粒有哪三種：質(zhì)子、中子、電子；它們的電性如何？質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，

中子不帶電；這三種粒子是如何構(gòu)成原子的？質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，居于原子的中心，電子繞核高速運(yùn)動；原子里，哪些微粒的個數(shù)相等？質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)

34．原子的質(zhì)量主要集中在原子核；原子核中都有中子嗎？不是，氫原子無中子。

35．元素是核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）相同的一類原子的總稱。碳元素與氧元素的本質(zhì)不同是：質(zhì)子數(shù)不同）

36．地殼中含量最多的四種元素是：O、Si、Al、Fe。生物體內(nèi)含量最多的物質(zhì)是：H2O

元素分為哪三類？金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素，各舉一例

37．元素符號表示的意義：表示一種元素；表示一個原子；多數(shù)可表示一種單質(zhì)。多個原子的表示方法：元素符號前加數(shù)字。如2Fe、3H

38．在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈表示原子核；圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層；弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)；判斷是原子結(jié)構(gòu)示意圖還是離子結(jié)構(gòu)示意圖的方法是什么？若核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于電子總數(shù)，則是原子，質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)，是陽離子；質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)，是陰離子。

39．決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。決定元素種類的是：質(zhì)子數(shù)。

“三類”元素最外層電子數(shù)的特點及得失電子的趨勢：

	金屬元素	非金屬元素	稀有氣體元素
最外層電子數(shù)	少于4	4—7	=8（氦是2個）
得失電趨勢	易失電子	易得電子	不易得失電子

40．離子是：帶電的原子或原子團(tuán)；離子符號的寫法是：在元素符號的右上角標(biāo)明所帶正、負(fù)電荷的數(shù)目。如 O2-、Fe3+ 、H+ 、OH-

41．構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪三種？分子、原子、離子。各舉一個例子：水、氧氣由分子構(gòu)成；汞由原子構(gòu)成；氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成。這三種粒子的關(guān)系是：

42．化學(xué)式表示的意義是：表示物質(zhì)及其組成元素；表示一個分子及其構(gòu)成（原子）。如H2O2的意義：表示過氧化氫；過氧化氫由氫、氧元素組成；一個過氧化氫分子；一個過氧化氫分子由2個氫原子和2個氧原子構(gòu)成。

43．描述物質(zhì)的組成用元素，描述分子的構(gòu)成用原子；元素只講種類，不講個數(shù)；原子既講種類又講個數(shù)。

44．常見元素及其化合價。寫出五種原子團(tuán)及化合價。硫酸根SO4  -2 碳酸根 CO3  -2

硝酸根 NO3  -1     氫氧根 OH  -1     銨根  NH4   +1

五、六單元

45．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒的微觀解釋：反應(yīng)前后原子的種類、原子的個數(shù)、原子的質(zhì)量不變。化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類一定要變，分子的數(shù)目不一定變；元素種類一定不變

46．碳元素的單質(zhì)有：金剛石、石墨、C60 ；金剛石與石墨的物理性質(zhì)不同的原因是：碳原子的排列方式不同。CO和CO2是碳的氧化物，它們的化學(xué)性質(zhì)相差大是因為：分子的構(gòu)成不同

47．在碳的單質(zhì)中，最硬的是金剛石，能導(dǎo)電的是石墨，具有吸附性的是木炭與活性炭；吸附性是它的：物理性質(zhì)。

48．碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)為：常溫下穩(wěn)定；具有可燃性和還原性。碳不充分燃燒的方程式為：2C+O2====2CO 。碳與CuO反應(yīng)的方程式為：C+2CuO=====2Cu +CO2↑

49．物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)，物質(zhì)被還原，它具有氧化性；奪得氧的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，物質(zhì)被氧化，它具有還原性。

50．實驗室制取CO2的藥品是：稀鹽酸與石灰石（或大理石），方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

51．CO2只能用向上排空氣法收集，原因是密度比空氣大且能溶于水

52．CO2的物理性質(zhì)如何？無色、無味氣體，密度比空氣大，能溶于水。固體CO2——干冰（升華）

53．CO2的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)在哪三個方面？寫出相應(yīng)的方程式。

  （1）不燃、不助燃，也不供呼吸；（2）能與水反應(yīng)：H2O+CO2=== H2CO3

  （3）能與Ca（OH）2反應(yīng)：CO2+Ca（OH）2== CaCO3↓+ H2O（用于檢驗CO2）

54．CO2通入紫色石蕊變紅的原因是：CO2與水反應(yīng)生成的碳酸使石蕊變紅。

55．CO2的用途：滅火、作化工原料、溫室里作氣體肥料、干冰制冷劑。它有毒嗎？無毒。CO2排放對環(huán)境的影響是：形成溫室效應(yīng)

56．CO的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)在哪三方面？寫出相應(yīng)的方程式。

（1）有毒性，CO與血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白不能與O2結(jié)合，造成人缺氧而亡。

（2）有可燃性：2CO + O2==== 2CO2  （可作燃料）

（3）有還原性：CO+CuO=====Cu +CO2  （可冶煉金屬）

七單元

 57．燃燒的條件是：可燃物、氧氣（空氣）、溫度達(dá)著火點。

58．滅火的方法有：（1）清除可燃物；（2）隔絕空氣；（3）降溫至著火點以下

點燃

59．三大化石燃料（也稱礦物燃料）指的是：煤、石油、天然氣；它們是純凈物嗎？是混合物

60．天然氣的主要成分是：甲烷，甲烷燃燒的方程式：CH4+2O2==== 2H2O+CO2

61．會形成酸雨的氣體是：NO2、SO2。西氣東輸中的氣指：天然氣；煤氣是指CO

62．目前氫氣不能廣泛使用的原因是：制取成本高，貯存困難

63．人們正在利用和開發(fā)的新能源有：核能、太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能?/span>