《二氧化碳制取的研究》教學設計

[日期：2019-10-29] 作者：化學組 次瀏覽 [字體：大 中 小]

一、教學目標：

1、知識與技能

① 掌握實驗室制取二氧化碳的反應原理、裝置的選取、操作步驟，檢驗、驗滿及收集。

② 初步懂得所選藥品、裝置的原因。

③ 提高和鍛煉學生收集加工簡單信息的能力，分析解決問題的能力。

2、過程與方法

初步學會氣體制取的過程和方法；學會通過學生實驗、討論、閱讀、實驗方案等探究式學習，從“發(fā)現問題----提出假設---設計實驗---分析解釋收集到的信息---得出結論”整個參與過程中，充分讓學生認識體會過程性的學習，使學生逐漸形成科學的學習方法。

3、情感態(tài)度價值觀

① 繼續(xù)提高學生學習化學的好奇心和探究的欲望，激發(fā)和發(fā)展學生學習化學的興趣。

② 通過探究活動，培養(yǎng)學生求實、創(chuàng)新、嚴謹、合作的科學品質，集體協(xié)作的團隊精神。

二、教學重點

1、藥品選用、發(fā)生裝置和收集裝置的設計選擇、 操作步驟順序

2、二氧化碳的檢驗、驗滿

3、氧化碳和氧氣制取實驗及相關性質比較

三、教學難點：探究實驗室中制取CO2的裝置，并制取CO2。

四、課時安排 ：1課時

教學過程設計：

教學過程

復習引入：在學習了實驗室制取氧氣的實驗后，我們知道了制取一種氣體，實驗裝置由發(fā)生裝置和收集裝置兩部分組成。

     發(fā)生裝置的確定取決于兩個條件：

（1） 反應物狀態(tài)（固—固、固—液）

（2） 反應條件（加熱、不加熱）

⑶ 收集裝置的確定 排氣法

氣體性質

收集方法

裝置

注意事項

舉 例

密度比空氣大，不與水發(fā)生反應

向上排空氣法

瓶口蓋玻璃片

導管插入集氣瓶

底部

CO2、O2

密度比空氣小，不與空氣反應

向下排空氣法

導管插入集氣瓶

底部

H2

不易溶于水，不與水反應

排水法

導氣管不宜深入集氣瓶過長

O2 、H2 、CO

講解并板書：

一、二氧化碳的實驗室制法

1、實驗藥品：固體藥品：石灰石和大理石

             液體藥品：稀鹽酸

2、反應原理：CaCO3+2HC l=== CaCl2+H2O+CO2↑(重點)

注意：（1）不能用H2SO4代替鹽酸，因為

CaCO3+ H2SO4 === CaSO4 +H2O+CO2↑生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止了碳酸鈣與酸接觸，使反應難以進行。

（2）不能用Na2CO3代替大理石，因為碳酸鈉粉末，反應速率太快，不便于控制。

      （3）不能用濃鹽酸，因為農鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl氣體使收集的二氧化碳不純。

3、發(fā)生裝置（固——液反應不加熱）

４、收集方法

二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集

二氧化碳密度比空氣大，可用向上排空氣法收集

５、驗滿：二氧化碳不支持燃燒，將燃著的木條靠近集氣瓶口，如果木條的火焰熄滅，則證明收集的二氧化碳已滿。

６、二氧化碳的工業(yè)制法

工業(yè)上，把石灰石放在石灰窯里，經過高溫煅燒，就值得生石灰，同時得到副產品二氧化碳。

CaCO3 === CaO＋CO２↑

７、實驗步驟

（１）檢查裝置氣密性

（２）裝入大理石、塞緊塞子、發(fā)生裝置內導管剛露出塞子即可

（３）把反應裝置固定好

（４）把長頸漏斗加入稀鹽酸至浸沒漏斗下端，液封

（５）收集氣體，到期不思念一定要插入集氣瓶底部

（６）檢驗是否集滿

拓展：碳酸根離子的檢驗：含有碳酸根化合物的樣品，加入稀鹽酸，將產生的氣體通入到澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明樣品中有碳酸根離子。

課堂練習：１、將實驗室制取二氧化碳和高錳酸鉀制取氧氣進行比較，下列說法正確的是（　　　?。?/span>

Ａ、氣體發(fā)生裝置可能相同　　?。?、反應條件相同

Ｃ、氣體收集方式可能相同　　　Ｄ、反應的基本類型相同

２、比較CO2、O2的制法

項目

氣體

實驗室制法

工業(yè)制法原料

試驗原理

發(fā)生裝置

收集裝置

實驗步驟

驗滿

O2

CO

教學拓展