《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)

[日期:2019-10-29] 作者:化學(xué)組 次瀏覽 [字體: ]

教材分析:
    在以前知識(shí)的學(xué)習(xí)中,學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí),但對(duì)反應(yīng)前后物質(zhì)量的關(guān)系卻不清楚,本節(jié)課就是帶著這個(gè)問題共同研究適合于任何化學(xué)反應(yīng)的定律——質(zhì)量守恒定律。

一、教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能

(1)通過實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律,了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

(2)從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。

2.過程與方法

(1)增加學(xué)生探究性實(shí)驗(yàn),充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性,通過操作、觀察,組織討論,總結(jié)規(guī)律。

(2)加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中的各個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué),從而拓展學(xué)生的思路。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。

(2)通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理,幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì),既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理,進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。

二、教學(xué)重點(diǎn):質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用;化學(xué)方程式的意義。

三、教學(xué)難點(diǎn):

1.質(zhì)量守恒定律的理解。

2.從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。

四、課時(shí)安排  2課時(shí)

五、教學(xué)思路:

    增加學(xué)生探索性實(shí)驗(yàn),充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性,邊操作邊觀察、組織討論、總結(jié)規(guī)律。

六、教學(xué)過程:

教 師 活 動(dòng)

學(xué) 生 活 動(dòng)

介紹:在以前知識(shí)的學(xué)習(xí)中,我們對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定認(rèn)識(shí),但對(duì)反應(yīng)前后物質(zhì)量的關(guān)系卻不清楚,今天我們就共同來研究一個(gè)適合任何化學(xué)反應(yīng)的定律:質(zhì)量守恒定律。

為接受新知識(shí)做好思想準(zhǔn)備。

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定有新物質(zhì)生成,那么參加反應(yīng)的物質(zhì)和生成的新物質(zhì)的質(zhì)量之間有什么關(guān)系呢?反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是增加了、減少了還是不變呢?

1、通過教師設(shè)疑,激發(fā)興趣和求知欲2、預(yù)習(xí)演示實(shí)驗(yàn)

演示課本實(shí)驗(yàn)

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,注意觀察反應(yīng)前后天平是否平衡,匯報(bào)后果。

是不是所有的反應(yīng)都具備相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)果呢?指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)

分組實(shí)驗(yàn)并觀察結(jié)果:

第一組:CuSO4和NaOH  

第二組:FeCl3和 NaOH

第三組:NaCl和AgNO3

人們經(jīng)過許多年,選用不同的化學(xué)反應(yīng),做了無數(shù)次的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)得到的結(jié)論都是一樣的,因此把它作為了一條定律叫質(zhì)量守恒定律。

整體感知定義內(nèi)容體會(huì)科學(xué)知識(shí)的探究過程

師生一起鞏固定義并總結(jié):參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。

我們?cè)诶斫赓|(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意以下幾個(gè)問題:1、質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)變化(物理變化不屬于此定律)2、定律研究的內(nèi)容是指質(zhì)量,不能推廣到其它物理量;3、守恒的數(shù)量是總質(zhì)量不是部分質(zhì)量 4、守恒的范圍是“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”

深刻理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,找出定義中的關(guān)鍵字。

  

通過練習(xí),鞏固質(zhì)量守恒定律

為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量的總和呢?(不失時(shí)機(jī)發(fā)問)

接受新問題

請(qǐng)一名同學(xué)寫出電解水的化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式

完成化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式

    H2H2+O2

電解水實(shí)驗(yàn)說明了哪些問題?

①水是由氫氧兩種元素組成的②在化學(xué)變化中分子可分,原子不能再分

教具展示,H2O通電分解的微觀過程。設(shè)疑:這對(duì)你理解質(zhì)量守恒定律有什么幫助嗎?

引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律

師生總結(jié):在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,原子的個(gè)數(shù)沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有變化.教師擴(kuò)展:這些原子在數(shù)量、種類、質(zhì)量上的守恒必然導(dǎo)致由元素組成的宏觀物質(zhì)在質(zhì)量上存在著守恒關(guān)系。

鎂條燃燒后,生成氧化鎂的質(zhì)量增加了。蠟燭燃燒后,完全消失了。這些反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎?

學(xué)生討論:對(duì)守恒定律內(nèi)容里的關(guān)鍵詞(“參加化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量總和”)再次加深理解

結(jié)論:符合質(zhì)量守恒定律

錄音:質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)與發(fā)展

學(xué)科學(xué)愛科學(xué),用發(fā)展的眼光看待新事物

為了更加準(zhǔn)確的理解和把握質(zhì)量守恒定律,請(qǐng)同學(xué)們完成以下習(xí)題:

1、在A+B=C+D反應(yīng)中,5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C,則反應(yīng)生成D的質(zhì)量是      

2、蠟燭在空氣中燃燒后只生二氧化碳和水,試推斷蠟燭的元素組成中一定含有         元素,可能含有    元素。

3、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式應(yīng)為     。

*4、A、B、C、D物質(zhì)各10克,混合加熱充分反應(yīng)后,還有C物質(zhì)16克,同時(shí)生成新物質(zhì)D8克,剩余部分A物質(zhì),而B無剩余,則參加反應(yīng)A、B的質(zhì)量之比為   

進(jìn)行學(xué)生分層練習(xí)鍛煉學(xué)生分析問題解決問題的能力